各位朋友大家好，常识网编辑在此为各位朋友解答以上问题。/k 12 o 3c 91 co 0/氢与氯化钡反应，/k 12 o 3c 91 co 0/氢，这个很多人还不知道。现在我们下去吧！

9.（3）SO2的漂白当SO2被引入品红色溶液时，溶液褪色。

10.加热时，溶液再次变红。

11.二氧化硫可漂白性的本质是二氧化硫与水反应生成的H2SO3与有机颜料结合形成不稳定的无色化合物，当暴露于光、热或长时间放置时可恢复其原始颜色。

12.正是由于这个原因，用二氧化硫漂白的草帽随着时间的推移逐渐变黄。

13.SO2漂白的原理属于非氧化还原反应。

14.次氯酸钠和过氧化氢的漂白原理是一样的，都是氧化性的，过程是不可逆的。

15.SO2漂白的原理是它与有机颜料结合形成不稳定的无色化合物。

16、过程是可逆的，两者是不同的。

1.（1）氯水和NaClO的漂白性能:干氯不能使红布条褪色，但能使湿红布条褪色，证明起漂白作用的是HClO而不是Cl2。

2.氯也能使品红溶液褪色，但加热不能恢复，其本质是氧化还原反应。

3.NaClO在水中容易水解，或与CO2反应生成HClO，因此表现出可漂白性。

4.利用它们的强氧化性，HClO通常用于自来水消毒，水反应生成HClO，这是漂白，通常用于漂白衣服和织物。

5.（2）H2O 2和Na2O2的漂白性能:过氧化氢在室温下可自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑，因此是一种强氧化剂，在纺织工业中常被用作漂白剂，即利用其氧化性。

6.Na2O2是一种浅黄色晶体。当它与水或稀酸反应时，会产生过氧化氢并剧烈放热。

7.加热时，生成的H2O2立即分解释放出氧气，表现出很强的氧化性:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =。

8.因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。

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